TITULO:
OBJETIVOS:
(1)
Graficar una
curva de titulación Acido Débil –Base Fuerte
(2)
Interpretar
una curva de titulación Acido Débil-Base Fuerte
(3)
Calcular la M
de y el %(w/w) de un Acido Débil( Acido
acético)
(4)
Calcular el pK
y la Ka del ácido acético.
(5)
Adquirir
destrezas en el manejo de pipetas y medidores de pH(pH meters)
PROCEDIMIENTO
(1)
Pesar 6 ml de
ácido acético(vinagre). Pese un vaso de precipitados de 50 ml, tare la balanza
y agregue los 6 ml del ácido( mida el V con una probeta).
(2)
Pasar la solución a un “biker” de 250 ml
.Lave el vaso de 50 ml con 50 ml de
agua destilada, echando el líquido de lavado al “biker” de 250 ml.
(3)
Agregar 3
gotas de fenoltaleina a la solución de vinagre
(4)
Llenar una
bureta con NaOH O.1 M.
(5)
Leer el pH de
la solución original del vinagre. Coloque el electrodo dentro del biker y no lo
saque. Este le servirá de agitador.
(6)
Titular la
solución de vinagre con la solución de NaOH 0.1 M y leer su pH al agregar
incrementos de volumen de un ml.
de solución de NaOH. Lea también el pH
de la solución al cambiar de color.
Al
alcanzar un pH cerca de 6, agregue
incrementos de 0.1 ml de solución de NaOH 0.1M, hasta obtener una lectura de pH
mayor de 12.
(7)
Titular un
Blanco: 56 ml de agua y tres gotas de fenoltaleina con la solución de NaOH.
Anote este volumen.
CALCULOS
- Hacer un gráfico( use papel
milimetrado o un “software de computadora) de
pH- vs – ml de NaOH(eje x), y encuentre el punto correspondiente al V de
NaOH gastado en la titulación. El Volumen de NaOH gastado menos el volumen del
Blanco, corresponde al Volumen de
Equivalencia(VE).
- Calcule las mmoles de Acido en la muestra( mmoles ácido = mmoles base) y los gramos de ácido en la muestra ( MM= 60g/mol).
(8)
Calcule en la
gráfica el pH correspondiente a la mitad del VE (VE/2).
En
este punto : pH= pK. Calcule la K del
ácido(HX).
_
Ka
= 10- pH
# mol ácido= VE xM((NaOH)
Masa del Acido en gramos = W(HX) = VE xM((NaOH) X( MM(HX)
MM(HX) = 60g/mol
%(w/w)Acido =W(HX) /W(muestra)x100
PROBLEMAS(
para entregar con el informe)
HX + H2
0 ---à H3 0 + +
X -
(1)
25 ml de HX
0.1 M se titulan con NaOH 0.05 M . Calcule la [ H30+] y
el pH al añadirle 0, VE-1, VE/2,
VE-1, VE y VE-1 mls.de NaOH.
Ka=
0.000001
|
Ml de NaOH |
[ H3 O
+] |
pH |
|
0 |
|
|
|
VE-1 |
|
|
|
VE/2 |
|
|
|
VE |
|
|
|
VE+1 |
* |
|
* calcule [OH]
y luego el pH.
(2)
Calcule
cuantos gramos de NaOH al 50%(w/) se
necesitan para preparar 500 ml de solución 0.1 M de NaOH.
(3)
A la solución
original del problema #1 se le agregan 50 ml de HCl 1.0 M. Calcule cuantos mls
de NaOH se necesitan para titular todo el Acido presente en la solución?.
(4)
Calcule el pH
de una solución de KCH 3 COOH 0.15 M ( ka = 4 x 10- 6).
Reacción
de hidrólisis:
CN
- + H2 0 ---à
HCN + OH-
