Experimento # 9
TITULO: Curva de titulación de un Acido fuerte con una
Base Fuerte
Objetivos:
(a) Hacer una curva de titulación Acido Fuerte-Base Fuerte.
(b) Interpretar una curva de titulación Acido Fuerte-Base Fuerte
(c) Calcular la N de una Base (NaOH).
(d) Adquirir destrezas en el manejo de pipetas, buretas y medidores de pH (pH meters).
(e) Comparar el pH obtenido al titular un Acido fuerte con indicador (fenoltaleina), con el método de titulación potencio métrica.
Teoría :
Reacción:
Ver en el texto. Titulaciones Acido
Fuerte-Base Fuerte, neutralización de ácidos y curva de titulación de Ácido
fuerte con una Base fuerte.
Procedimiento:
(a) Preparación de una solución aprox. 0.1 M de NaOH.
· Método #1: en un botecito de plástico, pese por diferencia aproximadamente 4 g de NaOH puro; disolver el sólido en un vaso de precipitados de 400 mL con cerca de 300 mL de agua destilada. Pasar la solución a un matraz volumétrico de 1000 mL y completar a V de un litro con agua destilada. Titular una alícuota de 25 mL (leer el procedimiento seguido en la determinación de R) con una solución de HCl 0.1M. Leer en el texto (Skoog & West) las precauciones necesarias para preparar y guardar soluciones de NaOH.
· Método #2: Echar 100mL de NaOH 1.0 M que se compra comercialmente, en un matraz volumétrico de 1000 mL y complete a V con agua destilada (consulte con su instructor sobre el método a usar).
(b) Solución de HCl 0.1M: usar una solución previamente estandarizada.
(c) Solución de fenoltaleina: use la misma solución que se usó en el experimento de R).
(d) Calibre un medidor de pH usando dos soluciones normalizadotas (buffer) de pH 4.0 y 10. respectivamente. (siga las instrucciones del manual).
(e) Tome una alícuota de 25 mL HCl 0.1 M y échela en un vaso de precipitados de 250mL. Agréguele al vaso de precipitados tres (3) gotas de fenoltaleina y 50mL de agua.
(f) Coloque el electrodo del medidor de pH dentro de la solución, comience a agitar continuamente la solución (use un agitador magnético) y lea su pH. No saque el electrodo de la solución.
(g) Llene una bureta con la solución de NaOH O.1 M (use un embudo y las precauciones necesarias descritas en el experimento de la R).
(h) Coloque la bureta encima del vaso de precipitados y dispense desde la bureta 1.0 mL de la solución de NaOH aproximadamente 0.1M. Deje que la lectura del medidor del pH se estabilice y lea de nuevo su el pH (no saque el electrodo de la solución).
(i) Continúe dispensando desde la bureta incrementos de 1.0 mL de solución de NaOH aproximadamente 0.1M y lea su pH después de cada incremento hasta alcanzar una lectura de pH cercana a 3.5
(j) Al llegar un pH cercano a 3.5, comience a agregar 0.1 mL de solución de NaOH aproximadamente 0.1M, agitando continuamente y lea su pH. Lea el pH al continuar añadiendo incrementos de NaOH aproximadamente 0.1 M hasta alcanzar una lectura de pH cercana a 10.
(k) Al llegar a este pH 10, comience a agregar de nuevo incrementos de 1 mL de NaOH, leyendo su pH después de cada adicción, hasta alcanzar un pH cercano a 12.
(l)
Titule un
blanco: mezcle75 mL de agua destilada con 3 gotas de fenoltaleina y titule la
solución con la solución de NaOH. El V gastado por el blanco (Vblanco)
se le resta a todos los volúmenes de NaOH (VNaOH) obtenidos en la titulación. 
Cálculos:
(a)
Calcule los volúmenes de NOH (
) gastados en la titulación y haga una curva de pH- vs. – (eje x); use papel milimetrado o un
“software de computadora como excel” y encuentre el
punto de inflexión de la curva (consulte con su instructor). Este punto corresponde al Volumen de NaOH gastado en la
neutralización del ácido. El Volumen de Equivalencia (VE) corresponde al valor
de ; en base al VE
calcule la M de la solución de NaOH,
asumiendo que la M del HCl es 0.1 M.
(b)
Calcule los
valores de 
y de 
para los valores obtenidos.
y 
, y haga una curva de 
(eje x); use papel milimetrado o un
“software de computadora como excel” y encuentre el
punto de inflexión de la curva. En la curva encuentre el VE.
Referencia: Apéndices #3derivadaAFBD junio242005.xls
VE
Problemas de Asignación:
(Para entregar con el informe)
(1) 25 mL de HCl 0.1 M se titulan con NaOH 0.1 M. Calcule las moles de HCl y la
[H3O+] que sobra al agregar los V de NaOH que aparecen en la tabla: .
|
X mL NaOH |
mmol HCl(sobran) |
[H3O+] |
pH |
|
0 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
20 |
|
|
|
|
25 |
|
|
|
|
26 |
|
|
|
|
30 |
|
|
|
|
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|
|
|
(2) Calcule la M de un HCL concentrado (D= 1.2g/mL; %(w//w) = 37; MM= 36.5 g/mol).
(3) Calcule el VHCl necesario para preparar 500 mL de solución 0.1 M de HCL.
(4) Calcule las moles que sobran y la M del NaOH de la solución al agregar 30 mL de NaOH a 25 mL de HCl 0.1M.Cuál será su pOH y su pH.
(5) A la solución original del problema #1 se le agregan 50 mL de HCl 1.0 M.
(a) Calcule cuantos mmoles de HCl hay presentes y la M de la nueva solución.
(b) Calcule cuantos mL de NaOH 0.1M se necesitan para titular todo el HCl presente en la solución anterior.
