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Nº del objetivo |
Enunciado del objetivo |
Contenidos
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1 |
1. Determinar las
propiedades no características de los
materiales en estado sólido, líquido y gaseoso. |
Introducción a la química.
Materiales
Propiedades fundamentales:
(volumen, masa, peso)
Clasificación de las propiedades de los materiales.
Estados de la materia.
Mediciones: sistema SI y otras unidades, múltiplos y
submúltiplos.
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2 |
2. Determinar las propiedades características de las sustancias. |
Propiedades fundamentales:
(densidad, punto de ebullición y fusión, solubilidad, calor
específico)
Operaciones básicas: factor unitario. Relaciones porcentuales.
Conversiones de temperatura. Proporciones. |
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3 |
3.
Identificar mezclas de acuerdo a su
características. |
Clasificación de la materia,
según el criterio óptico.
1) Materia homogénea:
1.1) sustancias puras
1.2) mezclas homogéneas (soluciones).
2) Materia heterogénea:.
Clasificación de las sustancias puras (según su descomposición).
1.1.1) Sustancias compuestas
1.1.2) Sustancias simples
Soluciones:
Composición de las mezclas homogéneas:
Composición de las mezclas heterogéneas:
a) Fase dispersante
b) Fase dispersa
¿Cómo diferenciar las mezclas?
Tipos de mezclas heterogéneas:
1) Macroheterogéneas
a) Groseras:
b)Suspensiones:
2) Microheterogéneas o coloides:
Coloide
Movimiento browniano
Efecto Tyndall
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4 |
4.
Interpretar cuantitativamente la concentración
de una solución. |
Solución.
Composición.
Tipos: según el estado y la relación del soluto disuelto.
Unidades físicas de concentración de las soluciones % m/m, %
m/v, % v/v. P.P.M.
Ejercicios tipos.
Ejercicios complementarios. Problemas. |
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5 |
5.
Reconocer que algunas propiedades de las mezclas
son diferentes a las de sus componentes. |
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6 |
6.
Clasificar sustancias puras por su composición.
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7,8,9 |
7.
Clasificar elementos de acuerdo a sus propiedades
características.
8. Comparar elementos
metálicos por sus propiedades características,
abundancia y usos
9.Comparar
elementos no metálicos por sus propiedades
características, abundancia y usos.
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Los
elementos químicos y la tabla periódica
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Gases |
Objetivo complementario |
Las
leyes de los gases:
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Ley combinada (P1.V1.T2=P2.V2.T1),
-
Ley
de los gases ideales (P.V=n.R.T)
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24 |
24.
Interpretar los símbolos de los elementos, los
números asociados a estos y las fórmulas
químicas de compuestos sencillos. |
Simbología
de los elementos, números asociados a los
símbolos, tipos de fórmulas: empíricas, moleculares,
estructurales. |
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Nomen- clatura |
Objetivo
complementario |
Formulación
e identificación de los compuestos químicos, bajo la
nomenclatura I.U.P.A.C, Stock y estequiométrica: óxidos,
anhídridos, oxácidos, hidrácidos, hidróxidos, oxisales, sales
haloideas. |
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26 |
26. Reconocer el mol como una cantidad
de sustancia
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Ecuaciones
químicas, balanceo por tanteo y cambio del
número de oxidación. |
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25 |
25. Interpretar
cualitativa y cuantitativamente reacciones químicas sencillas. |
Mol, masa molar y volumen molar
en condiciones normales. |
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15 |
15. Establecer la relación entre la
masa inicial y final de las sustancias que intervienen en un
cambio.
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Ley
de la conservación de la masa. |
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16 |
16. Establecer la relación entre las
masas de los elementos que constituyen un compuesto
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Ley
de las proporciones definidas. |
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Estequio- metría |
Esteq. Resolución
de problemas estequiométricos. |
Resolución
de problemas estequiométricos |
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13 |
13. Clasificar a las
reacciones químicas de acuerdo a diversos criterios. |
Clasificación
de las reacciones químicas: combinación,
descomposición, desplazamiento simple, doble
descomposición, |
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17 |
17. Reconocer la
energía asociada a diversas reacciones químicas, a los cambios
de estado físico y a las disoluciones. |
Energía
asociada a las reacciones químicas: reacciones exotérmicas
y endotérmicas.
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14 |
14. Determinar
cuantitativamente la rapidez de una reacción de una
reacción química y los factores que la afectan. |
Rapidez
de una reacción química y los factores que
afectan la rapidez |
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20 |
20. Describir un modelo
del átomo |
Estructura
y modelos del átomo: Thompson, Rutherford, Dalton, actual. |
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22 |
22. Interpretar los
estados físicos de la materia y sus cambios de acuerdo al
modelo atómico. |
Interacción
entre partículas subatómicas |
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21 |
21. Interpretar mediante
el modelo atomico. el arreglo de los átomos para formar
estructuras más complejas |
Enlaces
químicos: iónico, covalente. |
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23 |
23. Interpretar mediante
el uso del modelo atómico las transformaciones de un elemento
en otro. |
Radiactividad:
natural y artificial. |
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