00010001010013oxido-reduccion.ACT0001020017Oxidacion-reduccion.EAC010000000d3dɨ"^|–bO[ Balanceo por el [ mí todo de [ oxido-reduccion.[ Tradional[ (V.1,01/03/05)[\AutoráਚAutor: Lic. Carlos M. ìvalos.Esp. Colegio Los Arcos. Caracas-Venezuela. www.quiminet.zzn.com carlosavalos@hotmail.com 01 de abril de 2005. Versiín 1.ÿ[\Oxidaciín-reducciínáघOxidacion: Proceso de perdida de eíû, el nímero de oxidaciín aumenta Reduccion: Proceso de ganancia de eíû,el nímero de oxidaciín disminuye. ÿ[\Nímero de oxidaciínáà El nímero de oxidaciín esel "nímero de cargas que tendrí un ítomo en una molí cula." Chang (1999). Por ejemplo en la molí cula de agua HìòO serí: HíñíúìòOíòíû Hidrígeno(H) serí 1+ Oxígeno(O) serí 2- El nímero se coloca en la parte superior derechade cada símbolo. En algunos casos este nímero coincide con la valencia, pero no son los mismos conceptos. El iín Feíóíú en soluciín tiene estado de oxidaciín+3, pero su valencia es cero ya que no esta combinado con otro elemento.ÿ[ [ Regla de ox-red[ Oxidaciín------->[-7...-2 -1 0 +1 +2...+7[<------Reducciín[[Ejemplo:[Balancee la siguiente [ ecuaciín:[\Notaáà˜ŒBalancearla por tanteo de forma inicial, sería muy díficil, es por ello que se creo un mí todo alternativo llamado, íxido reducciín.ÿ[[ Cu+HNOìó-->[ Cu(NOìó)ìò+NO+HìòO[[Pasos:[1) Determine los estados[de oxidaciín de cada uno[de los elementos en la[ecuaciín química.[[Cuíð+HíñíúNíõíúOíòíûìó-->[! Cuíòíú(NíõíúOíòíûìó)ìò + [! NíòíúOíòíû + HíñíúìòOíòíû[----------------------[2) Establezca quií n [se oxida y quií n se [reduce, y escriba las [semi-reacciones con las[perdidas y ganancias[de e-.[[Cuíð -2eíû --> Cuíòíú (SRO)[Níõíú +3eíû --> Níòíú (SRR)[----------------------[3)Calcule M.C.M de los [eíû. En este caso es 6.[Multiplique cada semi [reacciín por un nímero[que permita este valor.[[3.(Cuíð -2eíû --> Cuíòíú) [2.(Níõíú +3eíû --> Níòíú)[[3Cuíð -6eíû --> 3Cuíòíú[2Níõíú +6eíû --> 2Níòíú[----------------------[4) Sume las semi[ reacciones.[3Cuíð+2Níõíú --> 3Cuíòíú+2Níòíú[----------------------[5) Lleve los coeficientes[obtenidos a la ecuaciín [ de origen.[[ 3Cu+2HNOìó-->[ 3Cu(NOìó)ìò+2NO+HìòO[----------------------[6) Balancee por tanteo.[Es muy probable que uno[o dos coeficientes no [estí n correctos.[[ 3Cu+8HNOìó-->[ 3Cu(NOìó)ìò+2NO+4HìòO[\ Ejerciciosáà 1)Cu+HNOìó-->Cu(NOìó)ìò+ NOìò+HìòO 2)Al+HNOìó-->Al(NOìó)ìó+ NO+HìòO 3)KClOìó-->KCl+Oìò 4)HìòS+HNOìó-->HìòO+NO+S 5)Clìò+NaOH-->NaCl+ NaClOìó+HìòO 6)Iìò+HNOìó-->HIOìó+NOìò+HìòO 7)CoClìò+KOH+KClOìó--> CoìòOìó+KCl+HìòOÿ[eAct